En que consiste el enlace covalente polar y no polar.
Respuestas a la pregunta
Diferencia entre Enlace Covalente Polar y No Polar
Para explicar un poco la diferencia entre enlace covalente polar y no polar es necesario ver sus definiciones. Recordemos que los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos de los elementos no metálicos. Estos elementos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia). Mostrando mayor tendencia a ganar electrones que a cederlos.
Enlace Covalente No Polar
El enlace covalente no polar suele ocurrir entre dos átomos del mismo elemento, por lo que, la diferencia de electronegatividad es cero. A este tipo de enlace también se le llama enlace puro, ya que, se da cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. La principal característica del enlace covalente no polar es que se da entre átomos del mismo elemento no metálico cuya electronegatividad es inferior a 0,5.
Ejemplos: Un ejemplo de enlace covalente no polar es la molécula de hidrógeno. Está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que, su diferencia es cero.
Diferencia entre Enlace Covalente Polar y No Polar
-El enlace covalente polar se da generalmente entre átomos de diferentes elementos no metálicos. El no polar se da entre átomos del mismo elemento no metálico.
-El enlace covalente polar uno de los átomos es más electronegativo, atrayendo con más fuerza al electrón compartido. En cambio, en el enlace covalente no polar, ambos átomos atraen al electrón con la misma fuerza.
-Tenemos que, en el enlace covalente polar se presenta desplazamiento de los electrones hacia el lado más electronegativo del átomo. En el enlace covalente no polar no hay desplazamiento de los electrones debido a que la atracción es menor.
Explicación:
enlace covalente apolar
Es cuando la diferencia de electronegatividades (EN) de los átomos enlazantes es igual a 0: (AEN=0)
enlace covalente polar
Es aquel donde se cumple que la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman el enlace es diferente de cero
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