Question

En los siguientes ejemplos, representa el diagrama del enlace que forman y señala a qué tipo de enlace corresponde.

1- Hidrogeno y Cloro
2-Litio y Magnesio
3-Benito y Oxigeno
4-Litio y Fluor
5-Cloro y azufre



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Answer 1

Respuesta:

a)Hidrógeno y cloro:Enlace Iónico

b)Litio y magnesio:Enlace Iónico

c)Berilio y oxígeno:Enlace Iónico

d)Litio y Flúor:Enlace Iónico

e)Cloro y azufre:Enlace Covalente

Explicación:

Espero que te sirva✌

Answer 2

Existen fuerzas intramoleculares, que determinan el grado de unión entre átomos de una molécula, y fuerzas intermoleculares, que determinan la interacción entre moléculas de una sustancia.

Estas fuerzas dependen de la naturaleza intrínseca de las moléculas y los elementos que la conforman, donde se consideran parámetros como electronegatividad, tamaño, polaridad, estabilidad, entre otros.

1- Hidrógeno y Cloro forman enlace covalente polar.

2- Litio y Magnesio no forman enlace químico entre ellos.

3-Berilio y Oxígeno se unen por enlace iónico.

4-Litio y Flúor se unen por enlace iónico.

5-Cloro y azufre se unen por enlaces covalentes.

- Cuando se forma un enlace covalente, y los átomos tienen diferentes electronegatividades, uno de los átomos posee mayor fuerza de atracción sobre el par de electrones compartido. Esto sucede, generalmente, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes.

Por la desigualdad en la distribución de cargas, un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Este tipo de enlace covalente, donde los electrones se comparten de forma desigual, se denomina enlace covalente polar.

Este es el caso del $HCl$, Donde, puesto que la electronegatividad del cloro es mayor que la electronegatividad del hidrógeno, el átomo de $Cl$ atrae con mayor fuerza el par de electrones compartidos, produciendo un dipolo en la molécula.

Para mostrar que hay un dipolo, se escribe la letra griega delta, seguida por los signos más (+) o menos (-) para indicar cuál átomo es más positivo y cuál es más negativo, y se lee como carga parcial (carga parcial negativa y carga parcial positiva).

- El enlace iónico es el presente entre compuestos iónicos, formados por la unión de un catión y un anión.

Los cationes, iones positivos, se forman en elementos de baja energía de ionización, ubicados al lado izquierdo de la tabla periódica, principalmente los metales de los grupos 1 y 2, que ceden electrones para alcanzar una configuración mas estable

Del otro lado, los elementos con alta energía de ionización, no metales, a la derecha de la tabla periódica, tienden a ganar electrones formando aniones, iones negativos., para alcanzar su octeto.

El enlace se forma entonces cuando un metal cede electrones, alcanzando configuración de gas noble, a un no metal, que acepta electrones para completar su octeto, generando atracción electrostática.

Este tipo de enlace los vemos entre Berilio y Oxígeno, donde el $Be$ cede 2 electrones, quedando con carga +2, y el $O$ los acepta, quedando con carga -2; Así como el Litio y Flúor, donde el Litio cede su electrón de valencia, para quedar con la configuración del Helio, formando el catión $Li^{+}$, y el Flúor acepta este electrón para completar su octeto, quedando el anión $F^{-}$

- Los enlaces metálicos ocurren entre átomos del mismo elemento!!...importante NO confundir enlace metálico con aleación, que es una mezcla homogénea de metales diferentes (o metales con elementos no metálicos).

Lo metales alcalinos y alcalinotérreos, como son el litio y el magnesio, son altamente electropositivos, y siempre forman enlaces iónicos, pero NO entre ellos mismos. La manera de unirlos es por medio de una aleación, que no implica un cambio químico sino una mezcla homogénea

- Lo enlaces covalentes ocurren entre especies no metálicas, que al unirse comparten sus electrones, intentando alcanzar la configuración del gas noble más cercano.

Si no existe suficiente diferencia de electronegatividad, que genere transferencia electrónica, el resultado son dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones. Estos enlaces pueden ser simples, dobles o triples, según compartan uno, dos o tres electrones.

El cloro y el azufre forman este tipo de enlaces.

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