En los electrólitos fuertes la concentración de iones originados en el proceso de disociación es igual a la concentración de la solución. Con base en esta información, determina:a) El pH y el pOH de una solución de HCl 0,002 M.b) El pH y el pOH de una solución de NaOH 0,0003 M
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El HCl es un acido fuerte y se disocia 100%
HCl === H+ + Cl- entonces la concentracion molar HCl=concentracion molar H+=0.002 moles/lit
entonces
pH = - log (concentracion molar H+)= - log (0.002)= - ( -2,7)= 2,7
pH de una solucion de HCl al 0.002M= 2,7
Resolvelo.
HCl === H+ + Cl- entonces la concentracion molar HCl=concentracion molar H+=0.002 moles/lit
entonces
pH = - log (concentracion molar H+)= - log (0.002)= - ( -2,7)= 2,7
pH de una solucion de HCl al 0.002M= 2,7
Resolvelo.
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