Química, pregunta formulada por javizyan, hace 8 meses

En los automóviles de combustión interna se acostumbra a utilizar gasolina como combustible. La gasolina está formada por octanos (C8H18). Un estudiante decidió utilizar su vehículo para transportarse recorriendo 19 km, el vehículo tiene una eficiencia de combustible de 8.93 km/L. Si la gasolina se compone totalmente de octano y la densidad del octano es de 0.682 g/mL, a) Escriba la reacción balanceada de combustión completa del octano. b) ¿Qué masa, en gramos, del famoso gas de efecto invernadero (CO2) producirá el automóvil

Respuestas a la pregunta

Contestado por crancky20
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Para resolver este ejercicio hay plantear:

2 C8H18 + 25 O2 —> 16 CO2 + 18 H2O

Primero calcularemos junto a la eficiencia del combustible cuantos litros de gasolina consumiremos

8,93 km —> 1 litro
19 Km —> x litro
x = 2,127 litros

Ahora utilizaremos la densidad para calcular los gramos de gasolina utilizados

0,682 gramos —> 1 mL
x gramos —> 2,127 mL
x = 1.461,06 gramos

1 mol de C8H18 —> 114 gramos
x mol de C8H18 —> 1.461,06 gramos
x = 12,728 moles de C8H18

Ahora junto a la estiquiometria calcularemos la cantidad de moles que se producen con esa cantidad de moles de gasolina

2 moles C8H18 —> 16 moles CO2
12,728 moles C8H18 —> x moles CO2
x = 101,829 moles CO2

Y por último, como el resultado es solicitado en gramos utilizaremos su peso molecular para averiguarlo

1 mol de CO2 —> 44 gramos
101,829 moles de CO2 —> x gramos
x = 4.480,4 gramos

Con los cálculos realizados concluimos que al recorrerse 19 Km, el vehículo liberará 4,48 Kg de dióxido de carbono (CO2)

Espero te sirva. Saludo

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