En las siguientes reacciones identificar números de oxidación, y cuáles se oxidan y cuáles se reducen:
HgO = Hg + O2
H2 + O2 = H2O
HF + KOH = KF + H2O
C + O2 = CO2
Ayudaaa! Es para hoy.
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En la 1 el Hg pasa de +2 a 0 entonces se refuce, o sea gana electrones disminuyendo su estado de oxidación. El O pasa de -2 a 0 entonces pierde electrones y se oxida.
En el segundo el H pasa de 0 a +1 se oxida y el O pasa de 0 a -2–> se oxida.
En el tercer caso ningún elemento cambia de estado de oxidación, ni se reducen ni se oxidan.
En el cuarto caso el C pasa de 0 a +2 se oxida y el O pasa de 0 a -2, se reduce.
En el segundo el H pasa de 0 a +1 se oxida y el O pasa de 0 a -2–> se oxida.
En el tercer caso ningún elemento cambia de estado de oxidación, ni se reducen ni se oxidan.
En el cuarto caso el C pasa de 0 a +2 se oxida y el O pasa de 0 a -2, se reduce.
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