Question

En las siguientes ecuaciones se encontraron los valores de las constantes, Ke, una vez alcanzado el equilibrio:

responde:
a) Explica el significado de la constante de equilibrio, Ke, en cada uno de los anteriores sistemas.
b) ¿cuál sistema en equilibrio presentó mayor formación de productos? Justifica tu respuesta​

Answer 1

El significado de la constante de equilibrio nos explica la formación de reactivos en productos y viceversa, y nos da una noción de la velocidad con que se lleva a cabo la reacción.

a)

$1.5x10^{2} = \frac{[HI]^{2} }{[H_{2}] [I_{2}]}\\\\1 = \frac{[SO_{3}] ^{2} }{[SO_{2}] ^{2} [O_{2}   } \\\\0.98 = \frac{[NH_{3}] ^{2} }{[N_{2}] [H_{2}] ^{3}  }$

Las reacciones químicas tienen dos sentidos: la formación de reactivos a productos y la formación de productos a reactivos.

Se dice que una reacción ha llegado al equilibrio cuando las velocidades de reacción en ambos sentidos son iguales. Entonces, podemos definir que la constante de equilibrio es un valor constante del cociente de la concentración de reactivos y productos en el equilibrio a una temperatura dada.

b) El sistema que presenta una mayor formación de productos es el primero con una Ke = 1.5*10 ²

La constante de equilibrio nos da una idea de la velocidad de reacción. Una Constante de equilibrio alta significa que el grado de conversión de reactivos a productos es alto, mientras que, una constante de equilibrio pequeña indica que la conversión de reactivos a productos es baja.

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