Question

En laboratorio se observó que al llevar al mechero bunsen una pizca de cloruro de bario la luz emitida era verde. Posteriormente se averiguó que ese color era causado por los átomos de Ba excitados por el calor de la llama. Asumiendo que la longitud de onda de la luz observada es aproximadamente 520 nm. Datos: constante de Plank: 6.626x10-34S y velocidad de la luz: 3.00x108 m/s.

1) calcular la frecuencia de la radiación (2 puntos)

2) Calcular la energía de un fotón asociado a la emisión de luz del átomo de bario ( 2 puntos)

Answer 1

Para la luz observada en el laboratorio se obtiene:

a) la frecuencia es de 5.77 *$10^{14} s^{-1}$

b) la energía transportada es 8.823 *$10^{-19}$ Julios

 ¿Qué es la energía de un fotón?

La energía de un fotón es la energía transportada asociada a un único fotón con una cierta frecuencia electromagnética  y una longitud de onda. La energía de un fotón se calcula mediante la ecuación:

E= h* f    en donde

E es la energía en Julios, electrón-voltios.

h es la constante de Planck e igual a 6.626*$10^{-34}$ Julios*s

f es la frecuencia en Herzios o $s^{-1}$

La frecuencia a su vez se obtiene de

f=  c/∧

c  es la velocidad de la luz e igual a $3* 10^{8}$ m/s

∧ = longitud de onda en nanómetros, m

Datos

∧= 520 nm * $10^{-9}$ m /1 nm= 5.2 *$10^{-7}$ m

a) Calcular la frecuencia

$f= \frac{3*10^{8}m/s }{5.2*10^{-7} m} } = 5.77*10^{14 } s^{-1} }$

b) Calcular la energía del fotón

E= h*f

$E= 6.626*10^{2-34} Julios*s * 5.77*10^{14}s^{-1} =3.823*10^{-19} Julios$

Para conocer más de la frecuencia y energía de un fotón consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/62676464

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