Question

En la transición energética de un electrón que salta del nivel 5 al nivel 3. Determine:

a) La energía (en Joule) que requiere para realizar dicha transición

b) La longitud de onda (nm) (Dato: 1nm = 10-9 m, 1eV = 1,6 x10-19 J)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Answer 2

Los ejercicios a continuación se enfocan en la comprensión de los conceptos de longitud de onda y energía en la física de los electrones.

En la transición energética de un electrón que salta del nivel 5 al nivel 3.

a) Determine la energía (en Joule) que requiere para realizar dicha transición.

Procedimiento:

La energía que requiere el electrón para saltar del nivel 5 al nivel 3 es de:

$E = hc(1/wavelength - 1/wavelength_0)$

Donde:

• h = 6.626 x 10-34 J*s
• c = 3.0 x 10^8 m/s

wavelength = longitud de onda de la transición

wavelength₀= longitud de onda de la transición inicial

Por tanto, la energía que requiere el electrón para saltar del nivel 5 al 3 es de: E = 6.626 x 10-34 J*s(3.0 x 10^8 m/s)(1/wavelength - 1/wavelength_0) E = 6.626 x 10-34 J*s(3.0 x 10^8 m/s)(1/522.72 nm - 1/656.28 nm)

• E = 3.313 x 10-19 J

b) Determine la longitud de onda (nm) (Dato: 1nm = 10-9 m, 1eV = 1,6 x10-19 J).

La longitud de onda de la transición es de: wavelength = hc/E

Donde:

• h = 6.626 x 10-34 J*s
• c = 3.0 x 10^8 m/s
• E = energía de la transición

Sustituyendo los valores, se tiene que: wavelength = (6.626 x 10-34 J*s)(3.0 x 10^8 m/s)/(3.313 x 10-19 J) wavelength = 522.72 nm

Aprende más sobre la longitud de la onda en: https://brainly.lat/tarea/24221553

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