Question

En la siguiente reacción sin balancear:
KClO3 + Na2SnO2 = KCl+Na2SnO3

a) Escribe el nombre de cada especie química que intervine en la reacción.
b) ¿Cuál es el estado de oxidación de cada uno de los elementos?
c) Realiza el balanceo por método REDOX, explica paso a paso el proceso.
d) ¿Cuál es el elemento que se reduce?
e) ¿Cuál es el agente reductor?
f) El valor de la relación coeficiente sustancia oxidante
Coeficiente sustancia reductora

Answer 1

Lo que debes hacer en C es :
Aplicar ley de reacciones medias, simplemente coger el primer compuesto del reactivo con el primero del producto y nos queda:
KClO3 ---> KCl 
Balancea por tanteo y te das cuenta que lo que falta en el producto es Oxigeno., lo que haces es agregar agua 
Por tanto queda: 
    KClO3-----> KCl + 3H2O
Pero pasa que noo esta balanceada nos quedo con 6 hidrogenos
entonces balanceando:
6H+  +KClO3-----> KCl + 3H2O

Ahora balancea cargas:
 6 + 3= 9+

Se hace lo mismo con la otra ecuacion que nos quedó
 Na2SnO2 --->Na2SnO3

Al reactivo le hace falta un Oxígeno, agregas agua

H2O + Na2SnO2----> Na2SnO3 + 1H

Balancear cargas
0+ 1=1

Ahora agregamos electrones a la 1 ecuacion para igualar sumamos 8e-
entonces en las ecuaciones ya balanceadas
(8e-  + 6H+  +KClO3-----> KCl + 3H2O) * 1
(H2O + Na2SnO2----> Na2SnO3 + 1H + 1e-) * 8

8e- + 6H+  + KClO3----> KCl+3H2O     Se reduce 
8H2O + 8Na2SnO2---> 8Na2SnO3 + 8H+  + 8e-

Ahora se van los electrones
los H+ se operan quedando 2H+ en el producto, y con el agua queda 5H2O en reactivos
Juntamos las ecuaciones KClO3 + 5H2O+ 8 Na2SnO2---> KCl + 8Na2SnO3+ 2H+