En la siguiente reacción se utilizaron 350g de ácido sulfúrico. ¿Cuánto de fosfato cálcico se necesita para que ocurra la reacción?
¿Cuánto de sulfato cálcico se produce?
¿Cuántas moles de ácido fosfórico resultan?
H2SO4 + Ca3(PO4)2 - CaSO4 + H3PO4
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre fosfato cálcico y ácido sulfúrico, se determina que se requiere 369 gramos de fosfato cálcico y se producen 2,38 moles de ácido fosfórico, cuando reaccionan 350 gramos de ácido sulfúrico.
Ecuación Química
3 H₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂ → 3 CaSO₄ + 2 H₃PO₄
3 mol 1 mol 3 mol 2 mol
294 g 310 g 408 g 196 g
¿Cuánto fosfato cálcico reacciona con 350 g de ácido sulfúrico?
294 g H₂SO₄ -------- reaccionan con ------ 310 g Ca₃(PO₄)₂
350 g H₂SO₄ -------------------------------------- X
X = 350 g H₂SO₄ × (310 g Ca₃(PO₄)₂ / 294 g H₂SO₄) = 369 g Ca₃(PO₄)₂
Cálculo de moles de H₃PO₄ que se producen
A partir de 294 g H₂SO₄ -------- se producen ------ 196 g H₃PO₄
A partir de 350 g H₂SO₄ ---------------------------------- X
X = 350 g H₂SO₄ × (196 g H₃PO₄/ 294 g H₂SO₄) = 233,3 g H₃PO₄
233,3 g H₃PO₄ × ( 1 mol / 98 g ) = 2,38 moles H₃PO₄
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