En la siguiente reacción se representa la reacción para la obtención de diborano, dicho proceso a un rendimiento del 100%, utilizando un exceso de BF3. NaBH4 + BF3 á NaBF4 + B2H6 ¿Cuántos gramos de NaBH4 se requieren para obtener 2 moles de B2H6 si ingresan 3 moles de NaBH4 ?
a. 76 g de NaBH4
b. 228 g de NaBH4
c. 38 g de NaBH4
d. 114 g de NaBH4
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
la b, creo
Explicación:
La reacción química está balanceada, lo cual significa que en la misma se produce la misma cantidad de moles de cada una de las sustancias que intervienen en ella. En este caso, se necesitan 2 moles de B2H6, pero la reacción produce 1 mol de B2H6 a partir de 1 mol de NaBH4. Entonces, se requieren 2 moles de NaBH4 para producir 2 moles de B2H6.
En la siguiente reacción se representa la reacción para la obtención de diborano, dicho proceso a un rendimiento del 100%, utilizando un exceso de BF3. NaBH4 + BF3 á NaBF4 + B2H6
¿Cuántos gramos de NaBH4 se requieren para obtener 2 moles de B2H6 si ingresan 3 moles de NaBH4 ?
- Opción D. 114 g de NaBH4
Procedimiento:
Paso 1: En la reacción química se representa el equivalente molar, el cual es la relación en que se produce la misma cantidad de moles de cada una de las sustancias que intervienen en ella.
- NaBH4 + BF3 á NaBF4 + B2H6
- 1 mol de NaBH4 : 1 mol de B2H6
Paso 2: Para calcular la cantidad de NaBH4 que se requieren para producir 2 moles de B2H6, se divide la cantidad de moles requerida de B2H6 entre la cantidad de moles que produce la reacción.
- 2 mol de B2H6 ÷ 1 mol de NaBH4 = 2 mol de NaBH4
Paso 3: Para convertir la cantidad de moles de NaBH4 a gramos, se multiplica la cantidad de moles obtenidos en el paso anterior por la masa molar de la sustancia.
- 2 mol de NaBH4 x (23 + 10.8 + 1) g/mol = 114 g de NaBH4
Aprende más sobre el balance en: https://brainly.lat/tarea/60375661
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