En la siguiente reacción redox: Fe + HI LaTeX: \longrightarrow⟶ FeI3 + H2
Halle el número de electrones totales transferidos y el agente oxidante con su respectivo coeficiente.
Grupo de opciones de respuesta
Agente oxidante: 2 Fe y electrones totales transferidos: 3
Agente oxidante: 6 HI y electrones totales transferidos: 6
Agente oxidante: 2 HI y electrones totales transferidos: 12
Agente oxidante: 1 Fe y electrones totales transferidos: 5
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Agente oxidante: 6 HI y electrones totales transferidos: 6
En la reacción Redox indicada, se tiene que el agente oxidante es el compuesto HI (coeficiente 6 ) y el total de electrones transferidos es 6.
Ecuación Química
Fe + HI → FeI₃ + H₂
Números de Oxidación
Fe⁰ + H⁺I⁻ → Fe⁺³I₃⁻¹ + H₂⁰
Semi reacciones
Fe⁰ - 3e⁻ → Fe⁺³ (Oxidación) - agente reductor
2 H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (Reducción) - agente oxidante
2Fe⁰ - 6e⁻ → 2 Fe⁺³
6 H⁺ + 6e⁻ → 3 H₂⁰
¿Cuál es la diferencia entre semi reacciones de Oxidación y Reducción?
En la semi reacción de oxidación, la especie que se oxida (agente reductor) pierde electrones y su número de oxidación aumenta, mientras que en la semi reacción de reducción, la especie que se reduce (agente oxidante) gana electrones y su número de oxidación disminuye.
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