Question

En la siguiente reacción química: SnO + H2 → Sn + H2O Si se tiene 80g de SnO y 45 L de H2 medidos a 1724mmHg y 310 K, determinar los gramos de estaño que se obtendrán realmente si la reacción tiene un rendimiento de 90%

Answer 1

Respuesta:

m = 63.68 g de estaño

Explicación:

En la siguiente reacción química: SnO + H2 → Sn + H2O

Si se tiene 80 g de SnO y 45 L de H2 medidos a 1724 mmHg y 310 K, determinar los gramos de estaño que se obtendrán realmente si la reacción tiene un rendimiento de 90%

Datos PA(Sn) = 118 g/mol, (H) = 1 g/mol, (O) = 16 g/mol

1. Calcular moles de H2 aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

P = 1724 mmHg / 760 = 2.268 atm

T = 310 K

V = 45 L

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n (moles) = ¿?

n = ___ 45  L  x  2.268 atm ____ = 4.010 moles de H2

      0.0821 (L atm/mol K) x 310 K

2. calcular moles de SnO (n = masa/Mm)

Mm SnO = 134 g/mol

   n = __80 g __ = 0.597 moles de SnO

           134 g/mol

3.- calcular moles de estaño a partir de la reacción química

n  Sn = 0.597 mol SnO   x  _1 mol Sn_ = 0.597  mol Sn

                                              1 mol SnO

 n  Sn = 4.010 mol  H2   x  _1 mol Sn_ = 4.010 mol Sn

                                              1 mol H2

4. Reactivo limitante: SnO produce 0.597 moles de estaño

5. calcular gramos de estaño

masa =  0.597 mol x 118 g/mol

masa = 70.45 g de estaño

5. Calcular gramos de purezaaaaaaaa

m = 70.75 g x 90 g

               100

m = 63.68 g de estaño