Question

En la siguiente reacción química:

SnO + H2 → Sn + H2O

Si se tiene 135g de SnO y 14,9 L de H2 medidos a 0,8 atm y 298 K , determinar los gramos de estaño que se obtendrán realmente con un reacción del 80% de rendimiento.

Datos PA : (Sn)=118 , (H)=1 , (O)=16 R= 0,082 atm.L/K.mol

Answer 1

En la reacción de Óxido de estaño e Hidrógeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen 46 gramos de estaño, con un rendimiento de reacción de 80%.

Ecuación Química

SnO    +    H₂    →    Sn    +   H₂O

1 mol       1 mol      1 mol      1 mol

134 g        2 g        118  g      18 g

Reactivos disponibles

135 gramos de SnO

19 L de H₂ medidos a 0,8 atm y 298 K

Cálculo de gramos de H₂

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el número de moles de H₂.

P . V = n . R . T

n = ( P . V ) /( R . T )

n = (0,8 atm × 14,9 L ) / ( 0,082 atm. L / K. mol × 298 K ) = 0,488 mol

gramos de H₂ = 0,488 mol ×  2 g / mol = 0,976 g

¿Cuántos gramos de estaño se obtienen?

A partir de 2 g de H₂  ----- se producen ------- 118 g de Sn

A partir de 0,976 g H₂ -------------------------------        X

X =  0,976 g H₂  ×  (118 g Sn / 2 g H₂ ) = 57,56 g Sn

Con rendimiento de reacción de 80 %:

57,56 g Sn  ×   ( 80 / 100 ) =  46 g Sn

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