Question

En la siguiente reacción química: I2O5 + CO → I2 + CO2, el agente oxidante se encuentra al 90% de pureza. Calcula la masa de dicho reactivo que se tendrá que pesar, para hacer reaccionar 10L del agente reductor, a una temperatura de 75°C y a 700 mm Hg de presión. Datos: R= 62,4 mmHg·L/mol.K, Masas atómicas: C = 12; O = 16; I = 127​

Answer 1

Respuesta:

23,9 g

Explicación:

Answer 2

Para la reacción de Pentaóxido de Yodo y monóxido de carbono, se calcula que se requieren 23,75 g I₂O₅ (90 % de pureza) para reaccionar con 10 L de CO a 75°C y  700 mm Hg.

Ecuación Química

I₂O₅  +  CO   →  I₂  +  CO₂

Identificación de agente oxidante y agente reductor

I₂⁺⁵O₅⁻²  +  C⁺²O⁻²   →  I₂⁰  +  C⁺⁴O₂⁻²

El Carbono se oxida (pierde electrones), por lo tanto el CO es el agente reductor.

El Yodo se reduce (gana electrones), por lo tanto el I₂O₅ es el agente oxidante.

Ecuación Química balanceada

I₂O₅   +  5 CO   →   I₂   +   5 CO₂

1 mol      5 mol     1 mol     5 mol

Cálculo de moles del agente reductor

Agente reductor:   CO

Volumen = 10 L

Temperatura = 75 °C = 75 + 273 = 348 K

R = 62,4 mm Hg . L / mol. K

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

n = P . V / R . T

n = (700 mm Hg × 10 L ) / ( 62,4 mm Hg . L / mol. K × 348 K ) = 0,322 mol de CO

Cálculo de agente oxidante que se requiere para reacción con 0,322 mol de CO

De la ecuación química se tiene que, 1 mol de I₂O₅ reacciona con 5 moles de CO, por lo tanto:

0,322 mol de CO ×  ( 1 mol de I₂O₅ / 5 mol CO ) = 0,064 mol I₂O₅

gramos de I₂O₅ = 0,064 mol I₂O₅ ×  334 g / mol = 21,38 g

El reactivo I₂O₅ tiene 90 % de pureza, entonces se requiere:

21,38 g I₂O₅ × ( 100 / 90 ) = 23,75 g I₂O₅ (90 % de pureza)

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