Question

En la siguiente reacción química: C5H10 + O2 → CO2 + H2O Si se hacen reaccionar 1550 gramos de C5H10  con la cantidad necesaria de O2, calcular los gramos de CO2  y de agua obtenidos Datos adicionales: M.A.  C=12; H=1; O=16​

Answer 1

En la reacción de combustión de C₅H₁₀, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen 4871 gramos de dióxido de carbono y 1993 gramos de agua.

Ecuación Química

2 C₅H₁₀    +   15 O₂     →    10 CO₂    +   10 H₂O

2 mol            15 mol          10 mol         10 mol

140 g             480 g           440 g          180 g

Reactivos disponibles

1550 gramos de C₅H₁₀

Suficiente Oxigeno

¿Cuántos gramos de CO₂ y agua se obtienen?

A partir de 140 g de C₅H₁₀   ----- se producen ------- 440 g de CO₂

A partir de 1550 g de C₅H₁₀ --------------------------------         X

X =  1550 g C₅H₁₀  ×  (440 g CO₂ / 140 g C₅H₁₀ ) = 4871 g CO₂

A partir de 140 g de C₅H₁₀   ----- se producen ------- 180 g de H₂O

A partir de 1550 g de C₅H₁₀ --------------------------------         X

X =  1550 g C₅H₁₀  ×  (180 g H₂O / 140 g C₅H₁₀ ) = 1993 g H₂O

Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:

brainly.lat/tarea/35380428

brainly.lat/tarea/16171709

#SPJ1