Question

En la siguiente reacción: 4HNO₃ + Cu ---> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O la especie que se oxida y pierde electrones es
Opciones
Cu
Es una reacción acido base por lo que no hay oxidante
N
H

Answer 1

Dada una reacción de Oxidación - Reducción, se determinan las especies que cambian su número de oxidación y se tiene que la especie que se oxida y por lo tanto, pierde electrones, es el Cobre (Cu).

Ecuación Química balanceada

4HNO₃  +  Cu  →  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂  +  2H₂O

Números de Oxidación

4H⁺N⁺⁵O₃⁻²  +  Cu⁰  →  Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂  +  2N⁺⁴O₂⁻²  +  2H₂⁺¹O⁻²

En las siguientes semi reacciones puede verse que las especies que cambian número de oxidación son:

N⁺⁵   + 1 e⁻   →    N⁺⁴       ( reducción )  - agente oxidante

Cu⁰  - 2 e⁻   →   Cu⁺²      ( oxidación )  - agente reductor

Por lo tanto,  se tiene que la especie que se oxida y pierde electrones es el Cobre (Cu).

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