En la siguiente ecuación química igualada, señalar la cantidad de gramos presentes tanto en los reactivos como en los productos. Los pesos atómicos son: Mg: 24.3 uma, O: 16 uma
2MgO ---> 2Mg + O2
Respuestas a la pregunta
La cantidad de gramos presente en los reactivos es 80.6 uma y en los productos es 80.6 uma
Datos:
Pesos atómicos
Mg: 24.3 uma
O: 16 uma
Reacción química:
2MgO → 2Mg +O₂
Explicación:
La reacción química corresponde a una reacción de descomposición donde un compuesto se descompone en dos sustancias simples.
Para conocer la cantidad de gramos presentes tanto en reactivos como en productos, se realiza lo siguiente:
1. Se halla las masas atómicas y moleculares de las sustancias que intervienen en la reacción:
MgO= 2(24.3 uma+16 uma)=80.6 uma
Mg= 2(24.3 uma)=48.6 uma
O₂= 2(16 uma)=32 uma
2. Se determina la cantidad presente en reactivos y productos
2MgO → 2Mg + O₂
↓ ↓ ↓
80.6 uma 48.6 uma 32 uma
↓ ↓
80.6 uma 80.6 uma