Question

En la siguiente ecuación química: HNO2 KMnO4 H2SO4→ HNO3 MnSO4 K2SO4 H2O; aplique el balance redox para determinar los electrones totales transferidos y la especie que no sufre cambio en su estado de oxidación Grupo de opciones de respuesta

Answer 1

Respuesta:

Falle para darte la respuesta :v

Explicación:

✅ Electrones totales transferidos: 10e-, Especie sin cambio de su E.O: H2SO4

esa es la respuesta bro!!

Answer 2

Después de balancear la ecuación química dada, que representa una reacción redox, se determina que el número total de electrones transferidos es 10 y la especie que no sufre cambio en su estado de oxidación es el H₂SO₄.

Ecuación química:

HNO₂   +  KMnO₄  +  H₂SO₄     →    HNO₃  +   MnSO₄  +   K₂SO₄ +  H₂O

Números de Oxidación:

H⁺N⁺³O₂⁻²   +  K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻²  +  H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²     →    H⁺N⁺⁵O₃⁻²  +   Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻²  +   K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² +  H₂⁺¹O⁻²

Semi reacciones:

N⁺³      - 2e⁻  -------------     N⁺⁵      (oxidación)

Mn⁺⁷    + 5e⁻ -------------     Mn⁺²   (reducción)

5 N⁺³      - 10e⁻  -------------    5 N⁺⁵      (oxidación)

2 Mn⁺⁷    + 10e⁻ -------------    2 Mn⁺²   (reducción)

____________________________________

5 N⁺³  +  2 Mn⁺⁷  ------------    5 N⁺⁵  +  2 Mn⁺²

5 HNO₂   +  2 KMnO₄  +  H₂SO₄     →   5 HNO₃  +  2 MnSO₄  +   K₂SO₄ +  H₂O

Ecuación balanceada:

5HNO₂   +  2KMnO₄  + 3H₂SO₄     →   5HNO₃  +  2MnSO₄  +   K₂SO₄ + 3H₂O

Número de Electrones totales transferidos:  10

Especie que no sufre cambio en su estado de oxidación:  H₂SO₄

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