Question

En la reacción Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl₂(ac) + H₂(g)
a) ¿cuántos mililitros de una solución de 6.00 M de HCI se requieren para reaccionar con 15.0 g de mag- nesio?
b) ¿cuántos litros de gas hidrógeno a TPE se forman cuan- do 0.500 L de 2.00 M de HCI reaccionan con magnesio en exceso?
c) ¿cuál es la molaridad de una solución de HCI si la reacción de 45.2 mL de HCl con magnesio en exceso producen 5.20 L de gas H₂ a 735 mm Hg y 25°C?​

Answer 1

Para calcular los reactivos en la reacción Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl₂(ac) + H₂(g) a) se utilizan las reacciones estequiométricas y los pesos moleculares de los reactivos.

Peso molecular Mg = 24.3 g/mol

Peso molecular HCl = 36.5 g/mol

Peso molecular MgCl₂ = 95.2 g/mol

Peso molecular H = 1 g/mol

a) ¿cuántos mililitros de una solución de 6.00 M de HCI se requieren para reaccionar con 15.0 g de magnesio?

1 L sol HCl/ 6 moles HCl x 2 moles HCl / 1 mol Mg x 1 mol mg Mg / 24,3 g Mg

= 0,014 L = 14 ml de solución 6.00 M de HCI

b) ¿cuántos litros de gas hidrógeno a TPE se forman cuando 0.500 L de 2.00 M de HCI reaccionan con magnesio en exceso?

1 mol H / 2 mol HCl x 2 mol HCl / 1 L HCl x 0,5 L =

0,5 mol H

Pv = n.r.t

V = n.r.t / P

Datos

P = 1 atm

n = 0,5 moles

r = 0,082

t = 298 °K

V = 0,5 x 0,082 x 298 / 1

V = 12,2 L

c) ¿Cuál es la molaridad de una solución de HCI si la reacción de 45.2 mL de HCl con magnesio en exceso producen 5.20 L de gas H₂ a 735 mm Hg y 25°C?

Pv = n.r.t

n = Pv/rt

Datos

P = 735 mmHg = 0,97 atm

n = ? moles

r = 0,082

t = 298 °K

V = 5,2 L

n = 0,97 x 5,2/0,082 x 298

n = 5 / 24,4

n = 0.2 moles H

2 mol HCl / 1 mol H x 0, 2 mol H

0,4 mol HCl

0,4N

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