En la reacción donde se forma el óxido de aluminio, cuando reaccionan 40 gramos de aluminio con 80
gramos de oxigeno ¿Cuántos gramos de óxido se producen? ¿Cuál es el exceso del reactivo en gramos?
Al + 0₂ ->Al₂O3
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de Aluminio y Oxígeno, con cantidades definidas de reactivos, se calcula que:
- Se producen 75,58 gramos de Óxido de Aluminio.
- La cantidad de reactivo en exceso es 44,42 gramos de Oxigeno.
Ecuación Química
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
107,9 g 96 g 203,9 g
Reactivos
40 gramos de Aluminio
80 gramos de Oxigeno
De la ecuación química: g Al / g O₂ = 107,9 / 96 = 1,124
De los reactivos disponibles: g Al / g O₂ = 40 / 80 = 0,5
El reactivo limitante es el Aluminio.
Cantidad de Óxido de Aluminio producido
A partir de 107,9 g de Al -------- se producen ------ 203,9 g Al₂O₃
A partir de 40 g de Al --------------------------------- X
X = 40 g de Al × (203,9 g Al₂O₃ / 107,9 g de Al) = 75,58 g Al₂O₃
Cálculo de cantidad de reactivo en exceso que no reacciona
107,8 g de Al ---------reaccionan con ---------- 96 g O₂
40 g de Al ------------------------------------------ X
X = 40 g de Al × ( 96 g O₂ / 107,9 g de Al) = 35,58 g O₂ (cantidad que reacciona)
Oxigeno que no reacciona = 80 - 35,58 = 44,42 g
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