En la reacción donde se forma el óxido de aluminio, cuando reaccionan 40 gramos de aluminio con
80gramos de oxígeno ¿Cuántos gramos de óxido se producen? ¿Cuál es el exceso del reactivo en gramos?
A) 55.45g - 24.42g
B) 85.45g - 54.42g
C) 65.45g - 34.42g
D) 75.48g - 44.42g
Respuestas a la pregunta
En base a la reacción de Aluminio y Oxígeno para formar óxido de aluminio, con cantidades definidas de reactivos, se determina que:
- Se producen 75,6 gramos de Óxido de Aluminio.
- El reactivo en exceso (no reacciona) es 44,45 g de Oxigeno.
Ecuación Química
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
108 g 96 g 204 g
Reactivos disponibles
40 gramos de Aluminio
80 gramos de Oxigeno
De la ecuación química: g Al / g O₂ = 108 / 96 = 1,125
De los reactivos disponibles: g Al / g O₂ = 40 / 80 = 0,5
El reactivo limitante es el Aluminio.
Cálculo de cantidad de Óxido de Aluminio producido
A partir de 108 g de Al -------- se producen ------ 204 g Al₂O₃
A partir de 40 g de Al --------------------------------- X
X = 40 g de Al × (204 g Al₂O₃ / 108 g de Al) = 75,5 g Al₂O₃
Cálculo de reactivo en exceso
108 g de Al ---------reaccionan con ---------- 96 g O₂
40 g de Al ------------------------------------------ X
X = 40 g de Al × ( 96 g O₂ / 108 g de Al) = 35,55 g O₂
Oxigeno que no reacciona = 80 - 35,55 = 44,45 g
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#SPJ1
