Question

En la reacción de Sulfuro de Zinc con Oxígeno, da como productos el desprendimiento de anhídrido sulfuroso y óxido de zinc, Se colocan 250 g de Sulfuro de Zinc. (S=32g/mol; Zn=65g/mol; O=16g/mol). ¿Cuánto de ZnO producen en la reacción? (S=32g/mol; Zn=65g/mol; O=16g/mol).

Answer 1

Esta reacción producirá 209 gramos de óxido de zinc.

Explicación:

La reacción química entre el sulfuro de zinc y el oxígeno es:

$2ZnS+3O_2-->2ZnO+2SO_2$

Con lo cual, cada mol de sulfuro de zinc produce un mol de óxido de zinc, si se colocan 250 gramos del primer compuesto, la cantidad de moles es:

$n=\frac{m}{M_{ZnS}}=\frac{250g}{65\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}}=2,58mol$

Entonces, en la reacción se van a generar 2,58 moles de óxido de zinc, que en términos de masa es:

$m=M_{ZnO}.n=2,58mol.(65\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol})=209g$