En la reacción de obtención de cloruro de sodio (2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)), las cantidades estequiométricas indican que 2 mol de sodio reaccionan con 1 mol de cloro, considerando que para un gas 1 mol=22.4 L ¿cuantos litros de cloro reaccionan con 3 mol de sodio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ESTEQUIOMETRÍA EN GENERAL
¿ Cambios que ocurren cuando sucede una reacción química ? 1) Se rompen los enlaces interatómicos iónicos y covalentes de los reactivos, para que se construyan los enlaces de la estructura de los productos. 2) Cambia el contenido de energía, (ó entalpía) entre las sustancias reactivas y los productos. 3) Cambia el orden de estructuración de los elementos . En los reactivos se ordenan de una manera y en la de los productos de otra manera. 4) Cambian las propiedades físico químicas al pasar de Reactivos a Productos. cambian los puntos de fusión , solidificación y ebullición , la densidad, color, olor, sabor, estado de agregación molecular, toxicidad, etc. Ejemplo en el cambio de propiedades: El reactivo “cloro”, es un gas verde muy tóxico y el “sodio” es muy reactivo a la piel, pero enlazados, como compuesto NaCl sal de cocina ésta no presenta ninguna toxicidad y tiene sus propiedades fisicoquímicas muy características., luz, electricidad, Cambios físico químicos en los puntos de fusión, ebullición, solidificación, color, textura , etc… 2.- ¿ Qué es una ECUACION QUÍMICA? Es la Representación gráfica de una reacción química, que contiene la información del cambio cualitativo y cuantitativo de las sustancias, de acuerdo a las leyes estequiométricas. (leyes de las cantidades de sustancias de la reacción química). 2.1.- Números y símbolos en LA ECUACION QUIMICA y su significado ? REACTIVOS O REACTANTES 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 PRODUCTOS ( dá ) Al2(SO4)3 + 6 H2O Subíndice del elemento 3 radicales Sulfato (SO4)-2 Coeficiente molecular o molar ( número grande) Reacciona con Subíndice del radical o ión. Indicando 3(OH)- = Tres Oxhidrilos: (OH)-,(OH)-,(OH)QuímWong 3 黄
4. El coeficiente molecular o MOLAR.- Indica el número de moléculas o bien de moles de sustancia. La ecuación del ejemplo tiene 2 moléculas ó moles de hidróxido de aluminio, 3 de ácido sulfúrico, una de sulfato de aluminio y 6 de agua. Subíndice del elemento.- Indica número de átomos de cada elemento. Por ejemplo en el H2SO4 hay 2 átomos de Hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. Subíndice del radical o ión.- Indica el número de radicales ó iones de la fórmula. Así el Sulfato de Aluminio; Al 2 (SO4)3 tiene 3 radicales ó iones sulfato (SO4)-2 que se indica como subíndice del . paréntesis Lo que dá un total de 3x4=12 átomos de oxígeno y 3x1=3 átomo de azufre . Cómo determinar la cantidad de Átomos de cada elemento de la fórmula de una molécula. Por ejemplo de la molécula de la sal Sulfato de Aluminio, Al2 (SO4) 3 Al2 ( SO4 ) 3 Al2 ( SO4 ) 3x4=12 átomos de Oxígeno Al2 ( SO4 ) 3 3x1=3 átomos de Azufre y 3 2= 2 átomos de Aluminio 2.3.- Símbolos de la Ecuación química: . La flecha horizontal indica el sentido de la reacción. “ da “ ó produce. HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl + H2O . v1 V2 Reacción reversible, los productos se forman a la velocidad v1 son poco estables y a la velocidad (v2) regresan al estado de reactivos. Y si V1 = V2 Hay Equilibrio ó c.c. Aplicar electricidad o corriente continua.(de Pila) . Indica desprendimiento . de gas, Ejemplo CO2 , H2 , O2 (aq) Indica soluto disuelto en agua. NaCl(aq) Cloruro de sodio en agua Indica sólido que se precipita. pp=precipitado de algún color K2CrO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) BaCrO4 café + KNO3(aq) λ ó hv Reacciona con la Energía luminosa o Luz H2 + Cl2 hv 2HCl (g) = gas . Ej: CO2(g) (l) = líquído.Ej: H2O(l) (s) = Sólido. Ej: CaSO4 (s) ∆ Calentar los reactivos Pt Indica que la Reacción es catalizada con platino 2H2O2 MnO2 2H2 + 2O2 Catalizada con MnO2 Investigar otros símbolos 2.4.- Requisito de la ecuación química BALANCEADA y un ejemplo con su comprobación. Que el número de átomos de cada elemento de los reactivos sea igual al número de átomos de cada elemento de los productos. Éste balanceo se logra con la anotación de los coeficientes determinados mediante algún método. REACTIVOS O REACTANTES 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 COMPROBACIÓN: 2 átomos de Aluminio 18 átomos de Oxígeno 12 átomos de Hidrógeno 3 átomos de Azufre PRODUCTOS Al2(SO4)3 = = = = + 6 H2O 2 átomos de aluminio 18 átomos de Oxígeno 12 átomos de Hidrógeno 3 átomos de Azufre Ecuación Balanceada COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN ANTERIOR: 2, 3, 1 Y 6 QuímWong 4
Explicación:
la misma pregunta me toco a mi
espero que te sirva a mi me sirvo de mucho