En la reacción de estaño con cloro se forma cloruro de estaño(IV) (estánnico) con el 81.1% de rendimiento. ¿Cuánto estaño se necesita para producir un kilogramo de cloruro de estaño(IV)?
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El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo
hidrógeno. Calcular:
a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV).
(Resultado: m = 11.8 g )
b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción.
(Resultado: V=4.48 litros)
a) Escribimos la reacción de trabajo:
Sn + HCl → SnCl4 + H2
b) Calculamos las masas moleculares de las sustancias que intervienen en la reacción:
Elemento nº átomos Masa atómica
Sn Sn: 1 * 118,7 = 118,7 u
Ma = 118,7 u
HCl H: 1 * 1 = 1
Cl: 1 * 35,5 = 35,5
Mm = 36,5 u
SnCl4 Sn: 1 * 118,7 = 118,7
Cl: 4 * 35,5 = 142
Mm = 260,7 u
H2 H: 2 * 1 = 2
Mm = 2 u
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