Question

En la reacción de 5,00 gramos de hidrógeno con 2,00 moles de nitrógeno, ¿cuántos gramos de
amoniaco se obtienen?

Answer 1

Respuesta:

masa = 28.34 g de NH3

Explicación:

En la reacción de 5,00 gramos de hidrógeno con 2,00 moles de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoniaco se obtienen?

                       3H2 + N2 → 2NH3

Mm NH3 0 17 g/mol

1. calcular moles de hidrógeno

Mm H2 = 2 g/mol

n = 5.00 g / 2 g/mol

n H2 = 2.5 moles de H2

2. calcualr moles de NH3

n  NH3 = 2.5 mol H2  x 2 mol NH3 = 1.667 moles

                                         3 mol H2

n NH3 = 2 mol N2  x  2 mol NH3   = 4 mol

                                      1 mol N2

3. Reactivo limitante: Hidrógeno (produce 1.667 moles de NH3)

4. Calcular gramos de NH3

n = masa/Mm

Mm NH3 = 17 g/mol

masa = 1.667 mol x 17 g/mol

masa = 28.34 g de NH3