En la reacción de 188 g de Magnesio con suficiente ácido clorhídrico.
¿Cuántas moles y moléculas de Hidrógeno se obtiene?
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Dato: Cl=35,5 g/mol Mg=24 g/mol N° de Avogadro= 6,022 × 10^23 moléculas
Respuestas a la pregunta
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2
Respuesta:
Paso 4: Verificamos que el número de electrones en las semirreacciones sea el mismo. De no ser así, multiplicamos por un factor para que
coincida el número de electrones en ambas reacciones.
Semirreacción de oxidación:
Fe0
→ Fe3+ + 3eMultiplicamos por 4:
4Fe0
→ 4Fe3+ + 12eSemirreacción de reducción:
4e-
+ O0
→ 2O2-
Multiplicamos por 3:
12e-
+ 3O0
→ 6O2-
Paso 5: Sumamos las semirreacciones y obtenemos la reacción
global.
4Fe0
→ 4Fe3+ + 12e12e-
+ 3O2
0
→ 6O2-
12e-
+ 4Fe0
+ 3O2
0
→ 4Fe3+ + 6O2- + 12eReacción global: 4Fe0
+ 3O2
0
→ 4Fe3+ + 6O2-
gregoriopro21:
esta no es la respuesta
Contestado por
1
Respuesta:
Apenas estoy en 1ro de secundaria y este ejercicio me parece muy complicado
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