Question

En la reacción de 10,83 g de Mercurio y 13,71 g de Yodo se obtienen se obtiene un compuesto puro. Calcula:
a) Su composición centesimal.
b) La fórmula empírica del compuesto formado.

Datos: masa atómica de Hg= 200,6g/mol,
I=126,9 g/mol.​

Answer 1

Respuesta:

a) 43,95% de mercurio y 55,64% de yodo.

b) I2Hg (Yoduro de mercurio)

Explicación:

Para calcular esto, es bastante sencillo:

Para calcular la composición centesimal, debes de dividir la masa del elemento entre la masa total y multiplicarlo por 100. La fórmula sería:

$\frac{10,83}{24,54}*100=43,95$

Este es el caso del mercurio. El 24.54 lo saqué gracias a la suma de las masas 10,83+13,71.

Lo mismo con el yodo, sólo le cambias la masa del elemento (13,71). Eso te da un total de 55,64% de yodo.

Para calcular la fórmula empírica, es crucial la composición centesimal y la masa atómica de cada compuesto. Ya que:

Composición centesimal/masa atómica = moles.

Cuando sacamos los moles, debemos fijarnos en los moles que estén en menor cantidad. Ya que son sólo 2 elementos, tenemos que:

43,95% / 200,6 = 0,21 moles de MERCURIO

55,64% / 126,9 = 0,43 moles de YODO

Los moles de mercurio son menos que los moles de yodo, por lo tanto, los moles de mercurio deben pasar a dividir ambos moles. Quedaría así:

0,21 / 0,21 MERCURIO

0,43 / 0,21 YODO

1 mercurio

2,04 yodo.

Sólo debemos tomar el primer dígito cuando los decimales son despreciables.

Quedaría como I2Hg

Espero haber sido de ayuda :)