En la reacción CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3
Calcular:
a) El peso de CaCN2 que producen 100 litros de 2NH3
b) El volumen de NH3 producido por 18 moles de H20
c) El peso de H20 que reacciona con 500 g de CaCN2
ojala me puedan ayudar
Respuestas a la pregunta
Se realizan cálculos estequiométricos para determinar cantidad de reactivos o productos en la reacción de CaCN₂ y H₂O. Los resultados obtenidos son:
a) 2,23 mol CaCN₂
b) 268,8 L NH₃
c) 337,5 g H₂O
Ecuación química:
CaCN₂ + 3 H₂O → CaCO₃ + 2 NH₃
a) Considerando que los 100 L de NH₃ son medidos a condiciones normales, sabemos que 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L en condiciones normales, entonces:
( 1 mol / 22, 4 L ) × 100 L = 4,46 mol de NH₃
De la ecuación química tenemos que:
2 moles NH₃ se producen a partir de 1 mol de CaCN₂
4,46 moles NH₃ se producen a partir de X
X = (4,46 × 1 ) / 2 = 2,23 mol CaCN₂
b) De la ecuación química:
3 moles de H₂O producen 2 moles NH₃
18 moles de H₂O producen X
X = (18 × 2 ) / 3 = 12 moles NH₃
Considerando NH₃ como gas ideal y teniendo que, en condiciones normales, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22, 4 L:
12 moles NH₃ × (22,4 L / mol ) = 268,8 L NH₃
c) De la ecuación química tenemos que:
3 moles de H₂O reaccionan con 1 mol CaCN₂
masa molar H₂O = 18 g/mol
masa molar CaCN₂ = 80 g/mol
54 g de H₂O reaccionan con 80 g CaCN₂
54 g H₂O .......... 80 g CaCN₂
X .......... 500 g CaCN₂
X = 500 g CaCN₂ × (54 g H₂O / 80 g CaCN₂) = 337,5 g H₂O