En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 a) ¿qué reactivo será el limitante y cuál el que está en exceso si reacciona 10 g de Fe con 0,25 moles HCl ? b) qué masa de FeCl3 y que volúmen de H2 se formarán?
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Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre Hierro y ácido clorhídrico, con determinadas cantidades de reactivos, se determina:
a) El reactivo limitante es el HCl y el reactivo en exceso es el Hierro.
b) Se producen 13,46 g FeCl₃ y 2,8 Litros de Hidrógeno.
Ecuación Química
6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂
6 mol 2 mol 2 mol 3 mol
218,8 g 111,6 g 324,4 g 6 g
Reactivos disponibles
10 g Fe = 10 g × 1 mol / 55,8 g = 0,18 mol Fe
0,25 mol HCl
De la ecuación química: mol HCl/ mol Fe = 6 / 2 = 3
De los reactivos disponibles: mol HCl/ mol Fe = 0,25 / 0,18 = 1,38
El reactivo limitante es el HCl
¿Qué cantidad de FeCl₃ se produce?
0,25 mol HCl × (2 mol FeCl₃ / 6 mol HCl ) = 0,083 mol FeCl₃
0,083 mol FeCl₃ × ( 162,2 g / mol ) = 13,46 g FeCl₃
¿Qué volumen de Hidrógeno se produce en la reacción?
0,25 mol HCl × (3 mol H₂ / 6 mol HCl ) = 0,125 mol H₂
Para calcular el volumen de H₂ producido, se tiene que 1 mol de gas (en condiciones normales) ocupa un volumen de 22,4 L:
0,125 mol H₂ × 22,4 L / mol = 2,8 L
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