En la reaccion 18 g de aluminio con acido clorhidrico . Que cantidad de acido se necesita para formar cloruro de aluminio ? Pa(Al=27,Cl=35,5)
Respuestas a la pregunta
- La reacción del aluminio metálico con ácido clorhídrico HCl, es la siguiente:
Al (s) + 3HCl (l9 → AlCl₃ (s) + 1,5 H₂ (g)
- Esto significa que por cada mol de Aluminio que reacciona con 3 moles de HCl se produce 1 mol de Cloruro de aluminio (AlCl3) y se desprende 1,5 moles de hidrógeno gaseoso.
- Así si lo expresamos en gramos mediante el peso molecular (PM), sabiendo que :
PM Al = 27 g/mol, PM HCl = 36,5 g/mol, PM AlCl3 = 133,5 g/mol , PM H2 = 2 g/mol
27 g Al + 109,5 g HCl → 133,5 g AlCl3 + 3 g H2
- Como se tienen disponibles solo 18 g de Al, entonces la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) que se requiere para formar el cloruro de aluminio, es:
g de HCL requerido = 18 g Al x 109,5 g de HCl / 27 g de Al
→ g de HCL requerido = 73 g