en la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar el trióxido de azufre con el agua.en una experiencia se combinan 110g de SO3 con 27g de H2O. ¿cuál es la masa y moles de H2SO4 obtenido? Diga cuál es el reactivo límite y el reactivo en exceso. SO3+H2O.....H2SO4.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
134,75g H2SO4
1,375mol H2SO4
Explicación:
Reacción de combinación
SO3 + H2O ==> H2SO4
Sacamos las masas molares de los compuestos (Los valores para cada elemento se encuentra en la tabla periodica la suma de ellos te da la masa molar del compuesto)
Mr SO3 = 80g/mol
Mr H2O = 18g/mol
Mr H2SO4 = 98g/mol
Para calcular las masa de H2SO4 y los moles debemos identificar el reactivo que limita la reacción y el que queda en exceso.
Realizamos reglas de 3 con los datos que tenemos según la ecuacion.
SO3 + H2O ==> H2SO4
80g SO3 se necesitan 18g H2O con
110g SO3 se necesitan Xg H2O
X = 24,75g de H2O
Yo poseo 27g de agua eso significa que el que limita la reacción es el trioxido de azufre y el que queda en exceso es el agua porque yo tengo 24,75g de H2O y no 27g.
Entonces a partir de este dato hacemos nuevamente la regla de 3 para el H2SO4
80g de SO3 dan 98g de H2SO4
110g de SO3 daran Xg de H2SO4
X = 134,75g de H2SO4
Entonces obtuvimos la masa de ácido que se producira con esa cantidad, pero los moles? para sacar los moles dividimos simplemente la masa sobre la masa malar que es 98g/mol.
134,75g ÷ 98g/mol = 1,375mol
Las respuestas son
134,75g H2SO4
1,375mol H2SO4