En la preparación comercial de aluminio, el óxido de aluminio (Al2O3) se somete a electrólisis a 1000°C. La reacción del cátodo es:Al+3+ 3e-Al(s)¿Cuántos coulombs de electricidad se requiere para dar 5,12 kg de aluminio?
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La cantidad de coulombs de electricidad que se requieren es de 54613333.33 coul.
La cantidad de coulombs de electricidad se calculan mediante la aplicación de electroquímica de la siguiente manera :
Q=? coul
m = 5.12 Kg Al (s) = 5.12 Kg* 1000 g/1 Kg = 5120 g Al
reacción del cátodo es:
Al⁺³ + 3e- → Al(s)
Equivalente electroquímico del aluminio :
Equiv electroq = masa atómica / valencia = 27 g/ 3 = 9 g/equiv
La cantidad de electricidad Q es :
Q = 5120 g Al * 9.6*10⁴/ 9g/equiv
Q = 54613333.33 coul.
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