Question

En la obtención de sulfato de calcio (CaSO4). Según Ca+H2SO4=CaSO4+H2. Si se combinan 15g de Ca con 15g H2SO4 . determinar a) R.L. b) la masa del reactivo sobrante c) la masa de CaSO4 que se obtiene​

Answer 1

Para realizar el ejercicio nos basamos en la ecuación equilibrada y sus respectivas masas molares que se encuentran en la tabla periodica por ejemplo la del calcio es 40 y siempre debe estar en unidad de g/mol.

40 98 136 2

Ca + H2SO4 => CaSO4 + H2

15g 15g

Se nos pide la masa del reactivo limitante entonces según la ecuación interpretamos que:

40g de Ca necesitan 98g de ácido entonces con 15g de Ca cuanto ácido necesito? represento esto por regla de 3 simples.

40g Ca -----> 98g H2SO4

15g Ca -----> x = 36,75g de H2SO4.

Veo que necesito esa cantidad pero veo que yo combine 15g de cada uno y con 15g de calcio necesitaria 36,75g de ácido, entonces el reactivo limitante son los 15g de H2SO4 y no los 15g de calcio porque con esa cantidad necesitaria 36,75g de H2SO4 que es más de lo que yo dispongo.

Ahora empleo regla de 3 con el otro

40g Ca ------> 98g H2SO4

6,12g Ca = x ------> 15g H2SO4

Eso quiere decir que con los 15g de el ácido necesito 6,12g de calcio eso me confirma que el H2SO4 es el reactivo limitante y el calcio el de exceso entonces.

a) El ácido sulfurico es el reactivo limitante.

Para hallar la masa del reactivo sobrante hacemos la diferencia entre la masa que disponemos con la que realmente necesitamos entonces seria:

m de exceso = m total - m requerida

m de exc. = 15g - 6,12g

m de exc. = 8,88g

b) La masa del reactivo sobrante es de 8,88g de calcio.

Para saber la masa de sulfato de calcio que se obtiene usamos el reactivo limitante porque esa es la masa que limita la reacción, entonces aplicamos regla de 3 simples.

98g de H2SO4 -----> 136g CaSO4

15g de H2SO4 -----> x = 20,82g CaSO4

entonces seria.

c) La masa de CaSO4 que se obtiene es de 20,82g

Salu2 cordiales