En la ley de Boyle- Mariotte,¿ qué se mantiene constante y qué ocurre con la presión y el
volumen? ¿Porqué?
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Respuesta:
Se mantiene constante la temperatura y para gases ideales la ley indica lo de abajo
P1V1 = P2V2
Explicación:
La ley habla de dos estados, estado 1 y estado 2, en los que un gas ideal es contenido a temperatura constante únicamente variando la presión y el volumen. Despejando la ecuación, se obtiene lo siguiente:
P2 = P1V1/V2
Lo que indica que la presión en el segundo estado es inversamente proporcional al volumen ocupado en el segundo estado. Significado, si se aumenta el volumen, disminuye la presión y viceversa, si se disminuye el volúmen (se comprime) aumenta la presión del sistema.
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