Question

En la formación de lluvia ácida , el trióxido de azufre, reaccionan con  agua, produciendo ácido sulfúrico . Si 12.5 mol de trióxido de azufre  reaccionan ¿ Cuántos mol de ácido sulfúrico  pueden producirse?​

Answer 1

Respuesta:

12.5 mol H2SO4

Explicación:

la reacción es la siguiente: SO3 + H2O --> H2SO4

De tal manera, ahora solo tienes que hacer el factor de conversión

$12.5 mol SO3 \frac{1 mol H2SO4}{1 mol SO3} = 12.5 mol H2SO4$

La reacción nos indica cuantos moles hay de cada segun el número que tu añades para ajustar la reacción

Answer 2

Respuesta:

Los dos componentes principales de la lluvia ácida son el dióxido de azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx). El dióxido de azufre es un gas incoloro liberado por la quema de combustibles fósiles que contienen azufre.