Question

En la formacion de esmog los gases nitrogeno y oxigeno reaccionan para formar dioxido de nitrogeno . ¿cuanto gramos de NO2 se produciran cuando reaccionen completamente 2.0 litros de nitrogeno a 840 mm Hg y a 24ºc?

Answer 1

Vamos a escribir la ecuación que tiene lugar:

$\frac{1}{2} N_2 + O_2\ \to NO_2$

Necesitamos saber los moles de nitrógeno que han reaccionado. Vamos a calcularlos a partir de la ecuación de los gases ideales:

$n = \frac{PV}{RT} = \frac{\frac{840\ mmHg}{760\ mmHg}\cdot 2\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 297\ K} = 0,09\ mol\ N_2$

Según la estequiometría de la reacción, se producen el doble de moles de $NO_2$ que los moles de $N_2$ que reaccioan, por lo tanto se producirán 0,18 mol de $NO_2$. Los convertimos a gramos por medio de la masa molecular (14 + 2·16) = 46 g/mol:

$0,18\ mol\ NO_2\cdot \frac{46\ g}{1\ mol} = \bf 8,28\ g\ NO_2$