En la figura se muestra un diagrama p-v para dos procesos diferentes, a y b, a los que se somete un gas contenido dentro de un cilindro para llevarlo del estado 1 al estado 2. si en ambos casos la energía interna aumenta en 200 j, determinar el calor absorbido por el sistema en cada proceso.
(Doy 48 puntos, pero no comenten b*b@dAz o rep0RtO)
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Proceso A: Q = 800J ; Proceso B: Q = 400J
Explicación:
Partiendo de la primera ley de la termodinámica, donde ΔU = Q - W
En este caso la incógnita el el calor (Q = ΔU + W)
PROCESO A:
La presión se mantiene constante en 15000 Pa y el volumen aumenta desde 0.01 hasta 0.05
( ΔV = 0.05 - 0.01 = 0.04
)
Luego el trabajo realizado por el gas en este proceso, viene dado por:
W = P.ΔV
W = (15000 Pa)(0.04 ) = 600 J
El calor absorbido por el sistema en este procesos será:
Q = ΔU + W
Q = 200 J + 600 J
Q = 800J
PROCESO B:
La presión se mantiene constante en 5000 Pa y el volumen aumenta desde 0.01 hasta 0.05
( ΔV = 0.05 - 0.01 = 0.04
)
Luego el trabajo realizado por el gas en este proceso, viene dado por:
W = P.ΔV
W = (5000 Pa)(0.04 ) = 200 J
El calor absorbido por el sistema en este procesos será:
Q = ΔU + W
Q = 200 J + 200 J
Q = 400J