Question

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el pro-
ceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una
concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido
por cada 200 mL de solución.
Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería
emplearse?
A. El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor
concentración.
B. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.
C. El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.
D. El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra
más concentrado.

Answer 1

Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, el ácido que debería  emplearse es el H2SO4  porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %, Inciso B

Calculamos la concentración volumen-volumen del HNO3

%volumen = (volumen soluto / volumen solución) * 100

% volumen = (112 ml/ 200 ml) * 100

% volumen = 0.56 * 100 = 56%

Por tanto, el ácido más concentrado es el H2SO4  porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %, Inciso B