En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los siguientes datos: 35% en peso; densidad 1,18 g/mL. Calcule el volumen de disolución necesario para preparar 300mL de ácido clorhídrico 0,3 M.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
7,81 mL de ácido.
Explicación:
Primero calculamos cuántos moles de soluto (HCl) necesitamos mediante la fórmula M = ,
donde;
M = molaridad en M
n = moles en mol
V = volumen en L.
-Despejamos n :
n = M / V ⇒ n = 0,3 M · 0,3 L ⇒ n = 0,09 de HCl
-Una vez que tenemos los moles, calculamos la cantidad de masa que hay en 0,09 mol de HCl con la fórmula:
n = m / masa molar ⇒ m = n · masa molar ⇒ m = 0,09 mol· 36,46 g/mol⇒
⇒ m = 3,2814 g de HCl puro
-Hemos calculado la cantidad de g de ácido puro que necesitamos. Sin embargo, el ácido del que disponemos no lo es. Para poder utilizar la densidad como dato debemos aplicarle el 36%:
0,36 · 1,18 g/mL = 0,42 g/mL (puros)
-Ahora podemos aplicar una simple proporción:
En 1 mL del ácido hay 0,42 g de este. Para saber cuántos mL necesitamos dividimos 3.2814 g / 0,42 g = 7,81 mL de ácido