En la configuración electrónica del Flúor ¿Cuántos electrones tiene el subnivel el subnivel “p”?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
espero te se util coronita
Explicación:
Información general
Nombre, símbolo, número
Flúor, F, 9
Serie química
Halógenos
Grupo, período, bloque
17, 2, p
Masa atómica
18,9984032 u
Configuración electrónica
[He] 2s2 2p5[1]
Electrones por nivel
2, 7 (imagen)
Apariencia
gas pálido verde-amarillo
Propiedades atómicas
Radio medio
50 pm
Electronegatividad
3,98 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)
42 pm (radio de Bohr)
Radio covalente
71 pm
Radio de van der Waals
147 pm
Estado(s) de oxidación
-1 (ácido fuerte)
1.ª energía de ionización
1681,0 kJ/mol
2.ª energía de ionización
3374,2 kJ/mol
3.ª energía de ionización
6050,4 kJ/mol
4.ª energía de ionización
8407,7 kJ/mol
5.ª energía de ionización
11022,7 kJ/mol
6.ª energía de ionización
15164,1 kJ/mol
7.ª energía de ionización
17868 kJ/mol
8.ª energía de ionización
92038,1 kJ/mol
9.ª energía de ionización
106434,3 kJ/mol
Líneas espectrales
Fluorine spectrum visible.png
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (no magnético)
Densidad
1,613 kg/m3
Punto de fusión
53,53 K (−220 °C)
Punto de ebullición
85,03 K (−188 °C)
Entalpía de vaporización
3,2698 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,2552 kJ/mol
Volumen molar
11,20 m3/mol
Varios
Estructura cristalina
cúbica
Calor específico
824 J/(K·kg)
Conductividad térmica
0,0279 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del flúor
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
19F 100 % Estable con 10 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
Es un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
