Question

En la combustion total de 3.525g de un compuesto , que contiene c, h y o, se obtuvieron 7.755g de CO2y 4.23g de agua. esos gramos de muestra, en forma de vapor, ocupan 658ml, medidos en c.n. determinar la formula molecular del compuesto.

Answer 1

La fórmula molecular del compuesto es   FM = C7H19O  

 La fórmula molecular del compuesto se calcula en base a la fórmula empírica de la siguiente manera :

 masa total = 3.525 g de un compuesto

 Volumen = V = 658 ml = 0.658 Lts vapor

  C.N

  Pm comp=?

     C , H y O

 7.755 g CO2  

 4.23 g H2O  

   7.755 g CO2 * 12 gC/ 44 gCO2 = 2.115 gC

   4.23 gH2O *  2 gH/ 18g H2O = 0.47 gH

    gO= g totales del comp - gC - gH = 3.525 g - 2.115 g - 0.47 g H

     gO = 0.4 g O

 

     C = 2.115 gC/ 12 g/mol = 0.1762 mol

     H = 0.47 gH / 1 g/mol = 0.47 mol

     O= 0.4 gO/ 16 g/mol = 0.025 mol

   Ahora , se divide entre el menor valor :

         C = 0.1762 mol/ 0.025 mol = 7.048

         H = 0.47 mol / 0.025 mol = 18.8

         O=  0.025 mol/0.025 mol = 1

    La fórmula empírica FE:  C7H19O

         Pm FE = 12g*7 + 1g*19 + 16g*1 = 119 g/mol

   

     P* V = m* R*T/Pm

    se despeja Pm:

      Pm = m*R*T/P*V

      Pm = 3.525 g * 0.082 L*atm/ºK*mol * 273ºK/1 atm * 0.658L

      Pm = 119.92 g/mol

      n = Pm calculado/PmFE = 119.92 g/mol / 119 g/mol = 1.007 ≈1

   La fórmula molecular FM es :     FM = n*FE = 1* (C7H19O)

                                                         FM = C7H19O