En la combustion total de 3.525g de un compuesto , que contiene c, h y o, se obtuvieron 7.755g de CO2y 4.23g de agua. esos gramos de muestra, en forma de vapor, ocupan 658ml, medidos en c.n. determinar la formula molecular del compuesto.
Respuestas a la pregunta
La fórmula molecular del compuesto es FM = C7H19O
La fórmula molecular del compuesto se calcula en base a la fórmula empírica de la siguiente manera :
masa total = 3.525 g de un compuesto
Volumen = V = 658 ml = 0.658 Lts vapor
C.N
Pm comp=?
C , H y O
7.755 g CO2
4.23 g H2O
7.755 g CO2 * 12 gC/ 44 gCO2 = 2.115 gC
4.23 gH2O * 2 gH/ 18g H2O = 0.47 gH
gO= g totales del comp - gC - gH = 3.525 g - 2.115 g - 0.47 g H
gO = 0.4 g O
C = 2.115 gC/ 12 g/mol = 0.1762 mol
H = 0.47 gH / 1 g/mol = 0.47 mol
O= 0.4 gO/ 16 g/mol = 0.025 mol
Ahora , se divide entre el menor valor :
C = 0.1762 mol/ 0.025 mol = 7.048
H = 0.47 mol / 0.025 mol = 18.8
O= 0.025 mol/0.025 mol = 1
La fórmula empírica FE: C7H19O
Pm FE = 12g*7 + 1g*19 + 16g*1 = 119 g/mol
P* V = m* R*T/Pm
se despeja Pm:
Pm = m*R*T/P*V
Pm = 3.525 g * 0.082 L*atm/ºK*mol * 273ºK/1 atm * 0.658L
Pm = 119.92 g/mol
n = Pm calculado/PmFE = 119.92 g/mol / 119 g/mol = 1.007 ≈1
La fórmula molecular FM es : FM = n*FE = 1* (C7H19O)
FM = C7H19O