En la combustión de 25,4g del compuesto XH3 se produce 16.73litros del gas X2 medidos en condiciones normales y agua. Determinar a)el peso atómico de X y b) el número de moléculas de agua formadas.
Respuestas a la pregunta
a) El peso atómico de X es : 14 g .
b) El número de moléculas de agua formadas son : 1.348 *10²⁴ moléculas H₂O .
El peso atómico de X y El número de moléculas de agua formadas se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera:
25.4 g XH₃
16.73 Lts X₂ en CN
a) Peso atómico de X = Zx =?
b) número de moléculas de H2O =?
La reacción de combustión balanceada del XH3 es :
4 XH₃ + 3O₂ → 2X₂ + 6 H₂O
4moles 3moles 2 moles 6 moles
16.73 Lts X₂ * 1 mol X₂/ 22.4 Lts X₂* 4 moles XH₃/2 moles X₂= 1.493 moles XH₃
Pm XH₃= ( Zx+ 3 ) g /mol
moles XH₃ = masa ( g) XH₃/ Pm XH₃
se despeja el peso molecular del compuesto XH₃:
Pm XH₃ = masa (g) XH₃/ moles XH₃
Pm XH₃= 25.4 g /1.493 moles = 17 g/mol
Zx + 3 = 17
Zx = 14 g a) El peso atómico es 14 gramos, por lo tanto es el nitrógeno
b) 1.493 mol XH₃* 6 moles H2O / 4 moles XH₃ * 6.02*10²³ moléculas H₂O/ 1mol H₂O = 1.348 *10²⁴ moléculas H₂O