Question

En la combustión de 0,785g de una sustancia orgánica formada por carbono, hidrógeno y oxígeno se forman 1,50g de co2 y 0,921 g de h20.dertemina la Fórmula molecular sabiendo queriendo una masa molar de 45,07g/mol

Answer 1

(1.50grCO2/0.785gr sust)*(12grC/44grCO2)*100=52.11%C
(0.921grH2O/0.785gr sust)*(2grH/18grH2O)*100=13.01%H
(100-52.11-13.01)=34.85%O
52.11grC/(1at-grC/12 grC)=4.34 at-gr C
13.01grH/(1at-grH/1grH)=13.01 at-gr H
34.85grO/(1at-grO/16grO)=2.17 at-gr O
ahora dividimos para el menor en este caso 2.17at-gr O
(4.34/2.17)=2
(13.04/2.17)=6
(2.17/2.17)=1
C2H6O1
peso molecular=(2*12+6*1+1+16)=46