Question

en la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. considera que los pesos moleculares de los elementos c, h y o son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. , alguien sabe

Answer 1

                     CH4  + 2 O2 →CO2  +  2H2O

Mm CH4 = 16 g/mol
         O2 = 32 g/mol

1. calcular los moles a partir de los gramos

moles CH4 = 100 g CH4  x  1 mol CH4
                                            ````````````````
                                              16 g CH4

moles CH4 = 6.25

moles O2 = 480 g O2 x 1 mol O2
                                      ``````````````
                                       32 g O2

moles O2 = 15

2. calcular moles CH4 a partir de la reacción

moles CO2 = 6.25 moles CH4  x  1 mol CO2
                                                     ````````````````
                                                      1 mol CH4

molea CO2 = 6.25

moles CO2 = 15 moles O2   x  1 mol CO2
                                                ``````````````````
                                                   2 moles O2

moles CO2 = 7.5

REACTIVI LIMITANTE: CH4 produce 6.25 moles de CO2

3. Calcular gramos de CO2

g CO2 = 6.25 moles CO2  x  44 g CO2
                                             ````````````````
                                              1 mol CO2

g CO2 = 275