En la ciudad de México un grave problema la emisión de gas producto de la combustión de los combustibl fósil.s por ello que se recogió una mutra de co² de 20 litros a una temperatura de de 23ºc y 1 atmósferas de prión¿ cual podria ser el vulumen del co² si al día siguiente existe una temperatura de 23ºc y una prión atmosférica de 0.830 atm?
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Para resolver este ejercicio simplemente debemos realizar una igualación en la ecuación de gases ideales, entre el estado inicial y el estado final, tenemos:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Por tanto procedemos a calcular el volumen del estado final, tenemos:
(1atm·20L)/296K) = (0.83 atm · V₂)/(296K)
V₂ = 24 L
Por tanto con la disminución de la presión se tiene que los siguientes días se tendrá un volumen de 24 L.
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