Química, pregunta formulada por tubradamithaydo, hace 1 año

en la cabeza de un fósforo ocurre una reacción de combustión, en la que el clorato de potasio se descompone para producir cloruro de potasio y oxigeno .

a) ¿que tipo de reacción ocurre en este proceso? justifica tu respuesta.
b) ¿que otras reacciones de descomposición se lleva a cabo en la vida diaria?
c)¿que clase de sustancia es el clorato de potasio, KCLO3? justifica tu respuesta.
d)¿que reacción planterias para la obtención del clorato de potasio? justifica tu respuesta

PORFA AYUDAAA!!!!! :)

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye

404

a)      Es una reacción de combustión.
Se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible
b)   Al utilizar las hornillas de la cocina, al encenderla se quema un hidrocarburo como el metano (CH4) en presencia de oxígeno.
CH4(g) + 2O2(g)   →     CO2(g)   +   2H2O(g)

c) Sal soluble en agua,

d)   Reacciones de descomposición o de disociación térmica En estas reacciones los reactivos o reactantes se dividen en sustancias más sencillas, con lo cual el número de moléculas presentes en los productos es mayor que el número de moléculas en los reactivos. Así ocurre en la descomposición térmica del clorato de potasio, según la siguiente reacción:

   2KClO3(s)1 calor → 2KCl(s)1 3O2(g)

Contestado por angeltoms3

a. ¿Qué tipo de reacción ocurre en este proceso?

Reacción de combustión. Es una reacción química exotérmica en la que se producen calor y luz a partir de la oxidación de un combustible.

2 KClO₃(s) ---> 2 KCl(s) + 3 O₂(g)

La combustión es una reacción química exotérmica en la que se producen calor y luz a partir de la oxidación de un combustible. En el caso del fósforo, el combustible es el clorato de potasio y el oxígeno es el oxidante. La reacción produce cloruro de potasio y libera oxígeno, que es un producto gaseoso.

b. ¿Qué otras reacciones de descomposición se lleva a cabo en la vida diaria?

Algunas reacciones de descomposición que se llevan a cabo en la vida diaria son la oxidación de los metales, la descomposición térmica de los compuestos orgánicos y la descomposición química de los compuestos inorgánicos.

La oxidación de los metales es una reacción de descomposición en la que se produce oxígeno a partir de un metal. En la vida diaria, la oxidación se produce cuando los metales se exponen al aire o al agua.
La descomposición térmica de los compuestos orgánicos es una reacción de descomposición en la que se producen compuestos más simples a partir de compuestos orgánicos. En la vida diaria, la descomposición térmica se produce cuando los compuestos orgánicos se queman.

c. ¿Qué clase de sustancia es el clorato de potasio, KCLO3?

El clorato de potasio es una sustancia inorgánica.

El clorato de potasio es una sustancia inorgánica porque no contiene elementos de carbono en su estructura. Los compuestos inorgánicos son aquellos que no contienen carbono en su estructura.

El clorato de potasio es un compuesto inorgánico que se forma cuando el potasio reacciona con el cloro y el oxígeno. El clorato de potasio se forma cuando el potasio reacciona con el cloro y el oxígeno. Esta reacción ocurre en la cabeza de un fósforo, en la que el clorato de potasio se descompone para producir cloruro de potasio y oxígeno.

d. ¿Qué reacción plantearías para la obtención del clorato de potasio?

En esta reacción, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.

El clorato de potasio se produce mediante una reacción de electrólisis, en la que se aplica una corriente eléctrica a una solución de cloruro de potasio y clorato de sodio. Para obtener clorato de potasio, se debe aplicar una corriente eléctrica a una solución de cloruro de potasio y clorato de sodio.

La cloración del clorato de sodio produce clorato de potasio y cloro. El cloro se produce en la reacción de electrólisis, pero se prefiere no utilizarlo en la obtención de clorato de potasio debido a su toxicidad.

Aprende más sobre el clorato de sodio en: