Question

En el siguiente equilibrio heterogéneo:CaCO3(s) CaO (s)+ CO2 (g)La presión de CO2es de 0.236 atm a 800°C.Calcula:a)Kpyb)Kc para la reacción a esta temperatura.

Answer 1

Como en el equilibrio quimicos las unicas que participan son las solucionea acuosos y los gases entonces Kp es igual a presion de el reactivo gaseoso.

800°C

CaCO3(s) ==> CaO(s) + CO2(g)

Kp = (CO2)

Kp = 0,236

Para calcular Kc nos basamos en la siguiente formulita que es:

Kp = Kc(R×T)^♤n

Donde R es la constante de los gases y T la temperatura en kelvin, delta n es la variación de número de moles entre los productos con respecto a los reactivos.

Cabe aclarar que las sustancias puras o solidas no aportan nada en el equilibrio quimico(no totalmente) asi que ignoramos las sustancias solidas en este caso.

Kp / (R×T)^n = Kc

Reemplazamos datos

0,236/(0,082×1073)^1 = Kc

0,236/87,986 = Kc

Kc = 0,00268

Esa seria la respuesta.

Salu2 cordiales