Question

en el siguiente caso de combustion del etileno: C2H4+3O2-2CO2+2H2O¿Cuantos gramos de CO2 se formaran al encender una mezcla que contiene 1.93g de etileno y 5,92g de oxigeno? diga cual es el reactivo en exceso y el reactivo limitante

Answer 1

Respuesta:

1,8 g

Explicación:

C2H4+3O2-2CO2+2H2O

datos:

C2H4:

• 1,93g
• n=1,93g/28 g/mol=0,07 mol

3O2:

• 5,92g
• n=5,92/ 96g/mol=0,061 mol

reactivo limitante y en exceso:

           1 C2H4 _____3O2

0,07mol C2H4______x=0,21 mol

quiere decir que para 0,07 moles de C2H4 se necesita 0,21 moles de O2 pero solo tenemos 0,061 moles, por ende el reactivo limitante es el 02 y el reactivo en exceso es el C2H4

gramos de CO2:

usamos al reactivo limitante para hallar los gramos de producto:

 

3 O2___2 CO2

0,061mol___x= 0,0406 mol.(44g/mol)=1,8 g