Question

En el proceso PbO +NH3 = Pb + N2 + H2O se hacen reaccionar 50g de PbO con 90g de NH3 Determine entre PbO yNH3 quien se consume completo y quien sobra Que cantidad de masa sobra de los reactivos Cuantos miles se producen de Pb, N2,y H2O

Answer 1

Lo primero qué hay que hacer es balancear la ecuación:

3 PbO + 2 NH3 —> 3 Pb + N2 + 3 H2O

Ahora nosotros tenemos los siguientes datos de los reactivos
- 50 gramos de PbO
- 90 gramos de NH3

Como nos estan solicitando la cantidad de masa que sobra de los reactivos (imagino que en gramos) lo más estratégico serie pasar todo a gramos. Nosotros sabemos que

3 moles PbO —> 2 moles de NH3

1 mol de PbO —> 223,20 gr
3 mol de PbO —> x gr
x = 669,6 gr

1 mol de NH3 —> 17 gr
2 mol de NH3 —> x gr
x = 34 gr

Por lo que en vez de moles ahora podemos plantearlo en gramos:

669,6 gr PbO —> 34 gr de NH3
50 gr de PBO —> x gr de NH3
x = 2,53 gr

Por lo que los 50 gramos de PbO se consumirán por completo tan solo usando 2,53 gr de NH3. Pero nosotros disponemos más de 2,53 gr de NH3

Masa sin reaccionar = 90 gr - 2,53

Masa sin reaccionar = 87,47 gr

La masa de reactivo que sobrará serán 87,47 gramos del compuesto NH3

Y para la segunda parte se nos solicita la respuesta en moles por lo que

1 mol de PbO —> 223,2 gr
x mol de PbO —> 50 gr
x = 0,224 moles

Y ahora utilizando estiquiometria realizamos:

3 moles de PbO —> 3 moles de Pb
0,224 mol de PbO —> x mol de Pb
x = 0,224 mol de Pb

3 moles de PbO —> 1 moles de N2
0,224 mol de PbO —> x mol de N2
x = 0,074 moles de N2

3 moles de PbO —> 3 moles de H2O
0,224 mol de PbO —> x mol de H2O
x = 0,224 mol de H2O

Con los cálculos realizados concluimos que con 50 gramos de PbO se formará: 0,224 moles de Pb ; 0,074 moles de N2 y 0,224 moles de H2O

Espero te sirva. Cualquier duda escribime. Saludos